حل أوراق عمل مراجعة عامة الصف الحادي عشر عام مادة الكيمياء الفصل الثالث

حل أوراق عمل مراجعة عامة الصف الحادي عشر عام مادة الكيمياء الفصل الثالث

الكسر المولي : نسبة عدد مولات المذاب أو المذيب في المحلول مقارنة بعدد المولات الاجمالي للمذاب والمذيب 

الكسر المولي للمذاب + الكسر المولي للمذيب = 1

الذوبان احاطة جسيمات المذاب بجسيمات المذيب 

الاماهه : الذوبان في الماء 

قاعدة الذوبان … ( الشبيه يذيب الشبيه) 

حرارة المحلول :التغير الكلي للطاقة الذي يحدث خلال عملية تكون المحلول

العوامل المؤثرة في الاذابة 

1) التحريك 

2) مساحة السطح 

3) الحرارة 

أنواع المحاليل حسب كمية المذاب والمذيب 

1) المحلول المشبع 

2) المحلول غير المشبع 

3) المحلول فوق المشبع

1) المحلول المشبع : هو المحلول الذي يحتوي على أكبر كمية من المذاب ذائبة في كمية محددة من المذيب في درجة حرارة وضغط معينين (لا يستوعب مزيدا من المذاب) 

2) المحلول غير المشبع: المحلول الذي يحتوي على كمية مذاب أقل من المحلول المشبع عند كمية حرارة وضغط معينين 

يمكن اذابة كمية أكبر من المذاب في المحلول غير المشبع ( اي يستوعب مزيدا من المذاب) 

3) المحلول فوق المشبع يحتوي على كمية أكبر من المادة المذابة مقارنة بالمحلول المشبع في درجة الحرارة نفسها 

ملاحظة عن ذائبية الغازات 

1- تقل ذائبية الغاز بزيادة درجة الحرارة 

2- تزداد ذائبية الغاز بزيادة الضغط 

الضغط وقانون هنري: ذائبية الغاز (s) في سائل تتناسب طرديا مع ضغط الغاز (P) فوق السائل عند درجة حرارة معينة

 

الوحدة الثامنة سرعة التفاعلات الكيميائية 

القسم l :- نموذج لسرعة التفاعلات 

القسم 3:- قوانين سرعة التفاعل 

المصطلحات والمفاهيم 

معدل التفاعل .- التغير في تركيز مادة متفاعلة أو ناتج معين في وحدة الزمن 

نظرية التصادم:- يجب ان تتصادم الجزيئات والأيونات والذرات لكي يحدث تفاعل 

شروط حدوث تفاعل اعتمادا على نظرية التصادم 

l – يجب حدوث تصادم بين المواد المتفاعلة 

2- يجب ان تتصادم المواد المتفاعلة في الاتجاه الصحيح 

3- يجب ان تكون الطاقة كافية لتشكل معقد منشط 

المعقد المنشط – ترتيب مؤقت وغير مستقر للذرات حيث تتكسر الروابط القديمة وتتشكل روابط جديدة 

طاقة التنشيط: – ( Ea ) الحد الأدنى من الطاقة الذي يجب أن تحتوي عليه الجسيمات المتفاعلة لتشكل المعقد المنشط 

أنواع التفاعلات حسب الطاقة 

l – تفاعلات ماصة للحرارة : – تكون طاقة المتفاعلات أصغر من طاقة النواتج 

2- تفاعلات طاردة للحرارة: – تكون طاقة المتفاعلات أكبر من طاقة النواتج 

قانون السرعة :- العلاقة بين سرعة التفاعل وتركيز المواد المتفاعلة عند درجة حرارة محددة 

ثابت السرعة النوعية – قيمة عددية تقيم علاقة بين سرعة التفاعل وتراكيز المواد المتفاعلة عند درجة حرارة محددة 

الرتبة: – هي الأس الذي ترفع اليه تركيز المتفاعلات 

الرتبة الكلية : – مجموع رتب المتفاعلات 

المعلق: خليط غير متجانس يحتوي على جسيمات كبيرة الحجم شبه صلبة بالأسفل وماء في الأعلى ترسب اذا تركت دون تحريك . 

الغروي : خليط غير متجانس من جسيمات متوسطة الحجم يتراوح قطر جسيماتها

لا ترسب اذا تركت دون تحريك ولا تفصل بالترشيح 

الحركة البراونية : هي الحركة العشوائية للجسيمات المشتتة في الغروي 

ظاهرة تندال : جسيمات الغروي المشتتة تشتت الضوء 

المذيبات والمذابات السائلة 

السوائل غير القابلة للامتزاج : السوائل التي لا تذوب في سوائل أخرى . 

مثل البنزين والماء. 

السوائل القابلة للامتزاج : السوائل التي تذوب في سوائل أخرى بحرية وبمختلف النسب

مثل البنزين ورابع كلوريد الكربون . 

تركيز المحلول: قياس لكمية المذاب في كمية محددة من المذيب أو المحلول . 

محلول مخفف : كمية المذاب الموجودة في المذيب هي قليلة نسبيا . 

محلول مركز : كمية المذاب الموجودة في المذيب هي كبيرة نسبيا. 

النسبة المئوية بالكتلة: هي نسبة كتلة المذاب الى كتلة المحلول ويعبر عنها بنسبة مئوية 

كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب 

النسبة المئوية بالحجم: هي نسبة حجم المذاب الى حجم المحلول ويعبر عنها بنسبة مئوية 

حجم المحلول = حجم المذاب + حجم المذيب 

المولارية (M): عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول 

المولالية (m) : عدد مولات المذاب الموجودة في l Kg من المذيب